金属处于钝化状况能维护金属避免腐蚀,但有时为了包管金属能正常参加反响而溶解,又有必要避免钝化,如电镀和化学电源等。金属是如何钝化的呢?其钝化机理是怎样的?首先要清晰,钝化表象是金属相和溶液相所惹起的,仍是由界面表象所惹起的。有人曾研讨过机械性刮磨对处在钝化状况的金属的影响。试验标明,丈量时不断刮磨金属外表,则金属的电势剧烈向负方向挪动,也就是修整金属外表可惹起处在钝态金属的活化。即证明钝化表象是一种界面表象。它是在必定条件下,金属与介质彼此触摸的界面上发生变化的。
钝化铁、铝在稀HNO3或稀H2SO4中能很快溶解,但在浓HNO3或浓H2SO4中溶解表象简直彻底中止了,碳钢普通很简略生锈,若在钢中参加过量的Ni、Cr,就成为不锈钢了。金属或合金受一些要素影响,化学稳定性显着增强的表象,称为钝化。由某些钝化剂(化学药品)所惹起的金属钝化表象称为化学钝化。如浓HNO3、浓H2SO4、HClO3、K2Cr2O7、KMnO4等氧化剂都可使金属钝化。一种活性金属或合金,其间化学活性大大下降,而成为贵金属状况的表象,叫钝化。金属因为介质的效果生成的腐蚀产品若是具有细密的布局,构成了一层薄膜,严密掩盖在金属的外表,则改变了金属的外表状况,使金属的电极电位大大向正方向跃变,而成为耐蚀的钝态。
金属钝化后,其电极电势向正方向挪动,使其失去了原有的特性,如钝化了的铁在铜盐中不能将铜置换出。此外,用电化学办法也可使金属钝化,如将Fe置于H2SO4溶液中作为阳极,用外加电流使阳极极化,选用必定仪器使铁电位升高必定程度,Fe就钝化了。由阳极极化惹起的金属钝化表象,叫阳极钝化或电化学钝化。
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